Для растворения слабого электролита представим уравнение диссоциации:

A ⇌ B + C

Пусть в начальном состоянии было 0,44 моль вещества A. После диссоциации было образовано 0,07 моль ионов B и C.

Тогда количество не диссоциированного вещества A составляет 0,44 моль - 0,07 моль = 0,37 моль.

Степень диссоциации электролита (α) рассчитывается по формуле:

α = (количество диссоциировавшегося вещества) / (общее количество вещества A в начальном состоянии)
α = 0,07 моль / 0,44 моль = 0,16 или 16%.

Таким образом, степень диссоциации электролита равна 16%.