1.при взаимодействии 6.85 г метала с водой выделилось 1.12 л водорода (н. у.) определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен. 2.определите объём ( н. у.) газовой смеси азота и водорода, в которой массовая доля водорода составляет 6.67 процента а число атомов водорода равно 2.69 умноженное на 10 в 23 степени
1.при взаимодействии 6.85 г метала с водой выделилось 1.12 л водорода (н. у.) определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен. 2.определите объём ( н. у.) газовой смеси азота и водорода, в которой массовая доля водорода составляет 6.67 процента а число атомов водорода равно 2.69 умноженное на 10 в 23 степени
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
n(H2) = V(H2) / Vm = 1.12 / 22.4 = 0.05 моль
Так как металл двухвалентен, то количество вещества металла равно половине количества вещества водорода:
n(M) = 0.05 / 2 = 0.025 моль
Теперь найдем массу металла:
m(M) = n(M) M(M) = 0.025 6.85 = 0.17125 г
Таким образом, данный металл - это магний (Mg).
Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества водорода в газовой смеси:n(H2) = m(H2) / M(H2) = 0.0667 m / 2 = 2.69 10^23 / 6.022 * 10^23 = 0.447 моль
Так как вода состоит из двух атомов водорода на один атом кислорода, то общее количество атомов вещества в газовой смеси равно 3 * n(H2):
N = 3 * 0.447 = 1.341 моль
Теперь найдем объем газовой смеси:
V = N Vm = 1.341 22.4 = 30.03 л
Таким образом, объем газовой смеси азота и водорода составляет 30.03 л.