Для решения этой задачи нужно найти количество вещества в реагентах, затем определить реагент-ограничитель и, наконец, рассчитать массу осадка (хлорида серебра), образовавшегося в результате реакции.

Найдем количество вещества в реагентах:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 3,6 г / 36,46 г/моль = 0,099 моль
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 3,4 г / 169,87 г/моль = 0,020 моль

Определим реагент-ограничитель:
Для реакции AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 количество AgNO3 в 5 раз меньше, чем HCl. Таким образом, AgNO3 является реагентом-ограничителем.

Рассчитаем массу образовавшегося осадка AgCl:
n(AgCl) = n(AgNO3) (так как AgNO3 ограничивает реакцию)
m(AgCl) = n(AgCl) M(AgCl) = 0,020 моль 143,32 г/моль = 2,87 г

Следовательно, масса осадка (хлорида серебра), образовавшегося при взаимодействии 3,6 г хлороводорода и 3,4 г нитрата серебра, составляет 2,87 г.