Для начала найдем количество моль каждого из продуктов реакции.

Найдем количество моль оксида углерода $IV$:
m$CO2$ = 13.2 г
M$CO2$ = 12 + 16*2 = 44 г/моль

n$CO2$ = m$CO2$ / M$CO2$ = 13.2 г / 44 г/моль ≈ 0.3 моль

Найдем количество моль воды:
m$H2O$ = 5.4 г
M$H2O$ = 1*2 + 16 = 18 г/моль

n$H2O$ = m$H2O$ / M$H2O$ = 5.4 г / 18 г/моль = 0.3 моль

Так как у нас получается равное количество молей CO2 и H2O, это говорит о том, что молекула углеводорода содержит 1 атом углерода.

Теперь найдем массу углерода в исходном веществе:
m$C$ = 4.2 г - $n(CO2)<em>M(C)$ = 4.2 г - $0.3моль</em>12г/моль$ = 4.2 г - 3.6 г = 0.6 г

Теперь можем найти количество моль вещества, а также количество атомов водорода:
n$H2$ = $$(5.4г<em>2)/18г/моль$$ 2 = 1.2 моль
n$H$ = n$H2$ * 2 = 2.4 моль

Теперь можем составить формулу углеводорода: C0.6H2.4

Так как у нас плотость паров вещества составляет 2.9 по воздуху, а воздух состоит примерно на 80% из азота, давайте предположим, что наше вещество остается в газообразном состоянии и получается таким образом, что наше вещество - метан CH4.