Найдем количество вещества сероводорода:

V$H2S$ = 36,6 л
n$H2S$ = V/22,4 = 36,6/22,4 = 1,63 моль

Найдем количество вещества кислорода, затраченного на полное сгорание сероводорода:

n$O2$ = 3n$H2S$ = 31,63 = 4,89 моль

Недогоревший кислород идет на окисление сероводорода до кислоты. Найдем количество вещества кислорода, необходимого для этого:

n$O{2}_d$ = n$O2$ - 1,63 = 4,89 - 1,63 = 3,26 моль

Найдем количество вещества гидроксида калия, поглощенного кислотой:

V$KOH$ = 100,6 мл = 0,1006 л
m$KOH$ = Vp = 0,10061,21 = 0,1216 кг
n$KOH$ = m/M = 0,1216/56 = 0,00217 моль

Так как недогоревший кислород окисляет сероводород до кислоты по реакции:

H2S + O2 -> H2O + SO2

то моль сероводорода и кислорода равны, следовательно, количество вещества гидроксида калия, необходимого для нейтрализации кислоты:

n$KO{H}_{t}otal$ = n$O{2}_d$ = 3,26 моль

Найдем массу образовавшейся соли K2SO4:

m$K2SO4$ = n$KO{H}_{t}otal$174 = 3,26174 = 566,28 г

Найдем массовую долю соли в полученном растворе:

m_total = m$KOH$ + m$K2SO4$ = 0,1216 + 0,56628 = 0,68788 кг

mass fraction$K2SO4$ = m$K2SO4$/m_total = 566,28/687,88 ≈ 0,822

Ответ: массовая доля образовавшейся соли K2SO4 в полученном растворе составляет примерно 82,2%.