Для решения задачи восстановления фосфата кальция углем используем следующее химическое уравнение:

3Ca3$PO4$2 + 10C -> 8P + 10CO2 + 6CaC2

Сначала найдем массу чистого фосфата кальция в исходном веществе:

Масса чистого фосфата кальция = 77,5 кг $1-0,2$ = 77,5 кг 0,8 = 62 кг

Теперь рассчитаем мольную массу фосфата кальция $Ca3(PO4)2$:

Ca = 40 г/моль
P = 31 г/моль
O = 16 г/моль

M$Ca3(PO4)2$ = 340 + 2$31+4\ast 16$ = 310 г/моль

Теперь найдем количество моль фосфата кальция $n$:

n = масса / M = 62 кг * 1000 / 310 = 200 моль

Исходя из химического уравнения, коэффициент соотношения фосфора к фосфату кальция равен 8/3. Таким образом, масса фосфора, которая может быть получена, равна:

Масса фосфора = $200моль<em>8/3$ 31 г/моль = 1653,3 г = 1,65 кг

Итак, масса фосфора, которую можно получить при восстановлении углем 77,5 кг фосфата кальция, составляет 1,65 кг.