Для вычисления объема газа, который выделится при действии соляной кислоты на мель, необходимо преобразовать массу металла в количество вещества металла, затем определить количество выделившегося газа и преобразовать его в объем.

Найдем количество вещества металла (n) по формуле:
n = масса металла / молярная масса металла

Молярная масса Fe = 56 г/моль
Масса металла Fe = 11 мг = 0.011 г

n(Fe) = 0.011 г / 56 г/моль ≈ 0.000196429 моль

Рассчитаем количество выделившегося водорода на основе стехиометрического уравнения реакции:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Согласно уравнению, коэффициент между Fe и H2 равен 1:1, то есть количество молей водорода (n(H2)) равно количеству молей металла (n(Fe)).

n(H2) = 0.000196429 моль

Теперь определим количество выделившегося газа в молях при стандартных условиях. Учитывая, что объем одного моля газа при н.у. равен 22.4 л, получим:

V = n 22.4 л
V = 0.000196429 моль 22.4 л/моль ≈ 0.0044 л

Итак, объем газа (H2), который выделится при действии соляной кислоты на 11 мг металла (при 60% выходе), составляет примерно 0.0044 л.