1) Молярная масса карбоната никеля (III) вычисляется как сумма масс атомов каждого элемента в соединении. Зная, что формула карбоната никеля (III) Ni2(CO3)3, суммируем массы атомов:
Масса никеля (Ni) = 2(58,69 г/моль) = 117,38 г/моль
Масса углерода (C) = 3(12,01 г/моль) = 36,03 г/моль
Масса кислорода (O) = 9*(16,00 г/моль) = 144,00 г/моль

Суммируем массы атомов: 117,38 + 36,03 + 144,00 = 297,41 г/моль
Таким образом, молярная масса карбоната никеля (III) Ni2(CO3)3 равна 297,41 г/моль.

2) Сначала найдем количество вещества карбоната магния (MgCO3), используя его молярную массу:
Молярная масса карбоната магния (MgCO3) = 84,31 г/моль

Количество вещества карбоната магния = масса / молярная масса
Количество вещества = 400 г / 84,31 г/моль ≈ 4,74 моль

Уравнение реакции разложения карбоната магния:
MgCO3 → MgO + CO2

По уравнению видно, что 1 моль карбоната магния превращается в 1 моль оксида магния (MgO) и 1 моль углекислого газа (CO2). Поэтому количество вещества оксида углерода (IV) (CO2) также равно 4,74 моль.

Объем газа можно вычислить по уравнению состояния идеальных газов:
V = n * Vm, где Vm = 22,4 л/моль (при нормальных условиях)

V = 4,74 моль * 22,4 л/моль ≈ 106,18 л

Число молекул газа можно вычислить, учитывая, что 1 моль газа содержит NA = 6,02210^23 молекул:
Число молекул = количество вещества NA
Число молекул = 4,74 моль 6,02210^23 молекул/моль ≈ 2,85*10^24 молекул

Таким образом, при разложении 400 грамм карбоната магния образуется около 4,74 моль оксида углерода (IV), объем которого при нормальных условиях составит примерно 106,18 л, а количество молекул оксида углерода (IV) составит около 2,85*10^24 молекул.