Дано:
Масса хлорида кальция CaCl2 = 2,22 г

Находим количества моль хлорида кальция:
Молярная масса CaCl2 = 40,08 г/моль $массакальция$ + 2*35,45 г/моль $массахлора$ = 110,98 г/моль
n$CaCl2$ = m$CaCl2$ / M$CaCl2$ = 2,22 г / 110,98 г/моль ≈ 0,02 моль

Так как добавлен избыток раствор аргентум нитрата, то произойдет реакция образования бария сульфата:
CaCl2 + AgNO3 = AgCl + Ca$NO3$2

Так как образуется нерастворимый осадок бария сульфата:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

Зная, что процесс происходит с образованием осадка, можем сказать, что количество выпавшего в осадок бария сульфата соответствует количеству исходного хлорида кальция, т.е. количество моль BaSO4 равно количеству моль CaCl2, то есть 0,02 моль.

Теперь находим массу выпавшего в осадок бария сульфата:
n$BaSO4$ = 0,02 моль
M$BaSO4$ = 137,33 г/моль $молярнаямассаBaSO4$ m$BaSO4$ = n$BaSO4$ M$BaSO4$ = 0,02 моль 137,33 г/моль ≈ 2,75 г

Итак, в результате реакции образовалось примерно 2,75 г бария сульфата.