При сливании растворов сульфатов натрия 46 гр 56% с раствором хлорид бария образовался белый осадок, найти его массу.
При сливании растворов сульфатов натрия 46 гр 56% с раствором хлорид бария образовался белый осадок, найти его массу.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи используем уравнение реакции между сульфатом натрия и хлоридом бария:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl
Молярная масса BaSO4 = 233.39 г/моль
Найдем количество молей BaSO4, образовавшегося при реакции:Молярная масса BaCl2 = 208.23 г/моль
m_BaSO4 = 46 г * 56% / (142 г/моль) = 18 ммоль
Так как коэффициент при BaSO4 в уравнении реакции равен 1, масса осадка бария равна массе BaSO4:m_осадка = 18 ммоль * 233.39 г/моль = 420.1 г
Ответ: масса белого осадка, образовавшегося при слиянии растворов, составила 420.1 г.