Для нахождения объема занимаемой газом метаном при нормальных условиях (н.у.) воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление (в паскалях), V - объем (в м^3), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T - температура (в К).

При н.у. давление равно 101325 Па (или 1 атмосфере), температура 273,15 K. Масса 1 моля метана CH4 составляет около 16 г.

n = масса / молярная масса = 80 г / 16 г/моль = 5 моль

Теперь можем найти объем:

V = nRT / P = 5 моль 8,31 Дж/(мольК) * 273,15 К / 101325 Па ≈ 0,116 м^3

Итак, при нормальных условиях 80 грамм метана займут объем около 0,116 м^3.