1. Чему равна нормальная и молярная концентрации 18 % (по массе) раствора серной кислоты (ρ = 1,08 г/мл)? 2. Какой объем 0,7 н. раствора серной кислоты Н2SO4 следует добавить к 1 л 0,11 н. раствора той же кислоты для получения 0,2 н. раствора? 3. Какую массу сухой соли Na2SO4 следует добавить к 100 г 2 % (по массе) раствора той же соли для получения 6 % (по массе) раствора?
1. Чему равна нормальная и молярная концентрации 18 % (по массе) раствора серной кислоты (ρ = 1,08 г/мл)? 2. Какой объем 0,7 н. раствора серной кислоты Н2SO4 следует добавить к 1 л 0,11 н. раствора той же кислоты для получения 0,2 н. раствора? 3. Какую массу сухой соли Na2SO4 следует добавить к 100 г 2 % (по массе) раствора той же соли для получения 6 % (по массе) раствора?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Нормальная концентрация раствора серной кислоты H2SO4 можно найти, зная ее молярную массу 98г/моль98 г/моль98г/моль.
Молярная концентрация 18% раствора H2SO4 составляет 18 г/моль.
Плотность раствора = 1,08 г/мл
Объем 1 л раствора = 1000 мл
Масса раствора = объем плотность = 1000 1,08 = 1080 г
Молярная концентрация = масса раствора / молярнаямасса∗объемвлитрахмолярная масса * объем в литрахмолярнаямасса∗объемвлитрах = 18 г/моль
Для решения задачи по смешиванию растворов, используем формулу:
n1 V1 + n2 V2 = n3 V1+V2V1 + V2V1+V2 где n1, n2, n3 - концентрации растворов, V1, V2 - объемы растворов.
Подставляем данные:
0,11 1 + 0,7 V = 0,2 1+V1 + V1+V 0,11 + 0,7V = 0,2 + 0,2V
0,5V = 0,09
V = 0,18 л или180млили 180 млили180мл
Для решения задачи по смешиванию растворов взвешиваемые данные и находим концентрацию исходных растворов.
100 г 2% раствора содержит 2 г соли и 98 г воды.
Масса сухой соли в конечном растворе = 100+x100 + x100+x * 6%
Масса сухой соли = 6 г 100+x100 + x100+x 2 г + x г = 6 г 100+x100 + x100+x x = 200 г
Ответ: Необходимо добавить 200 г соли Na2SO4.