Для решения первой задачи нам нужно выяснить, какой массой окисляется 19 г оксида хлора (I) для получения оксида хлора (V).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
2ClO -> Cl2O5 + 4H

Приравняем массы веществ:
m(ClO) = 19 г
m(Cl2O5) = x г
m(ClO) / M(ClO) = m(Cl2O5) / M(Cl2O5)

19 г / 67,45 г/моль = x г / (35,5 + (165)) г/моль
0,282 моль = x / 115,5
x = 0,282 моль 115,5 г/моль = 32,55 г

Ответ: масса оксида хлора(V), полученного при окислении 19 г оксида хлора(I), составляет 32,55 г.

Для решения второй задачи нам нужно найти массу калия, который сгорает в кислороде объемом 5,6 л.

Уравнение реакции горения калия:
4K + O2 -> 2K2O

Молярный объем газа при стандартных условиях составляет 22,4 л/моль, поэтому объем кислорода в молях равен:
V = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

Из уравнения видно, что на каждые 4 моль калия требуется 1 моль кислорода. Значит, мольное соотношение K:O2 будет следующим:
4:1

Следовательно, в нашем случае на 0,25 моль кислорода будет сгорать:
0,25 моль O2 * 4 моль K / 1 моль O2 = 1 моль K

Масса калия равна:
m = n M = 1 моль 39 г/моль = 39 г

Ответ: масса калия, который сгорает в кислороде объемом 5,6 л, составляет 39 г.