Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

В данном случае у нас есть объем газа V = 5,6 л, количество вещества n, которое нам нужно найти, и для хлора CI 2 универсальная газовая постоянная равна R = 0,0821 л · атм/моль · K. Давление газа P и температура газа T не указаны, поэтому мы их можем не учитывать.

Теперь найдем количество молекул хлора CI 2. Для этого сначала найдем массу хлора CI 2 по формуле:

M = 2 * 35,5 = 71 г/моль

Теперь найдем количество молекул:

n = m / M = V P / (R T) = 5,6 л 1 атм / (0,0821 л атм/моль К 273 К) ≈ 15,83 мол

Теперь найдем число молекул:

N = n NA = 15,83 моль 6,022 10^23 молекул/моль ≈ 9,53 10^24 молекул

Таким образом, в 5,6 л хлора CI 2 содержится около 15,83 моль вещества и примерно 9,53 * 10^24 молекул.