Для решения этой задачи необходимо сначала вычислить показатель ионного произведения $ИП$ для обоих электролитов, а затем сравнить его с произведением растворимости $ПР$.

MnCl2:
Ceq$MnCl2$ = 0,0005 моль/л
Используем химическое уравнение реакции для нахождения ИП:
MnCl2 ⇌ Mn2+ + 2Cl-
Ksp$MnCl2$ = $$Mn2+$$$$Cl-$$^2

Поскольку MnCl2 распадается на два иона Cl-, то $$Cl-$$ = 2$$Ceq$$ = 2*0,0005 = 0,001 моль/л
$$Mn2+$$ = $$Cl-$$ = 0,001 моль/л

Ksp$MnCl2$ = 0,001*$0,001$^2 = 0,000001 моль^3/л^3

Na2S:
P$Na2S$ = 0,003 г/л
Сначала переведем граммы в моль:
m$Na2S$ = P/N = 0,003 г/л / 78 г/моль = 0,0000385 моль/л
Используем химическое уравнение реакции для нахождения ИП:
Na2S ⇌ 2Na+ + S2-
Ksp$Na2S$ = $$Na+$$^2*$$S2-$$

$$Na+$$ = 2*0,0000385 = 0,000077 моль/л
$$S2-$$ = 0,0000385 моль/л

Ksp$Na2S$ = $0,000077$^2*0,0000385 = 0,0000000002315 моль^3/л^3

Итак, Ksp$MnCl2$ = 0,000001 моль^3/л^3 и Ksp$Na2S$ = 0,0000000002315 моль^3/л^3

Поскольку Ksp$MnCl2$ > Ksp$Na2S$, осадок образуется при смешивании равных объемов этих двух растворов.