Для решения этой задачи необходимо определить количество молекул фтороводорода, содержащихся в 11,2 м³ этого газа. Затем найти количество атомов каждого элемента в молекуле фтороводорода и вычислить количество массы кремниевой кислоты, содержащей столько же молекул.

Рассчитаем количество молекул фтороводорода в 11,2 м³ газа. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для фтороводорода:

P = 1 атм = 101325 Па,
V = 11,2 м³,
R = 8,31 Дж/$моль\cdot K$,
T = 273 K.

Подставляем в уравнение и находим количество молей газа:

n = PV / RT = 101325 Па 11,2 м³ / $8,31Дж/(моль\cdot K)</em>273K$ ≈ 455 моль.

Определим количество атомов каждого элемента в молекуле фтороводорода. Формула молекулы HF:

H - 1 атом,
F - 1 атом.

Рассчитаем общее количество атомов в 455 молях молекул фтороводорода:

Общее количество атомов = 2 $1+1$ * 455 ≈ 1820 атомов.

Теперь найдем массу кремниевой кислоты, содержащую столько же молекул:

Масса молекулы кремниевой кислоты Si$OH$₄ = 28 $Si$ + 4$16$ + 4$1$ = 98 г/моль.

Масса кремниевой кислоты = 1820 молей * 98 г/моль ≈ 178360 г или 178,36 кг.

Таким образом, масса кремниевой кислоты, содержащей столько же молекул, сколько атомов всех элементов в 11,2 м³ газообразного фтороводорода, составляет примерно 178,36 кг.