Для получения 10 грамм карбоната кальция необходимо рассчитать мольную массу CaCO3 $кальциякарбоната$ и мольную массу СО2 $углекислогогаза$.

Молярная масса CaCO3:
40,08 $Ca$ + 12,01 $C$ + 3 * 16,00 $O$ = 100,08 г/моль

Молярная масса CO2:
12,01 $C$ + 2 * 16,00 $O$ = 44,01 г/моль

Согласно реакции:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

1 моль CaCO3 соответствует 1 моль CO2.
10 г CaCO3 это 0,1 моль.

Таким образом, для получения 0,1 моль углекислого газа необходимо:
0,1 моль * 44,01 г/моль = 4,401 г углекислого газа.

Ответ: для получения 10 грамм карбоната кальция потребуется 4,401 литра углекислого газа.