Для начала определим массу чистого свинца в данном количестве $40г$, содержащего 18% примесей:

Масса чистого свинца = 40 г $1-18$ = 40 г 0,82 = 32,8 г

Далее составляем уравнение реакции сгорания свинца:

2Pb + O2 -> 2PbO

С учетом стехиометрии реакции видим, что 2 моля свинца соединяются с 1 молью кислорода и образуют 2 моля оксида свинца.

Рассчитаем количество молей чистого свинца:

Моля = масса / молярная масса = 32,8 г / 207,2 г/моль = 0,158 моль

Таким образом, 0,158 моль свинца соединится с кислородом и образует 0,158 моль оксида свинца.

После чего найдем массу оксида алюминия, образующуюся в результате реакции:

Масса оксида алюминия = количество молей молярная масса = 0,158 моль $207,2г/моль+16г/моль$ = 33,07 г

Таким образом, при сжигании 40г свинца, содержащего 18% примесей, образуется около 33,07 г оксида алюминия.