Для решения этой задачи нужно учесть, что 10% раствор щелочи $NaOH$ содержит 10 г NaOH и 90 г воды.

Сначала найдем количество сульфатной кислоты $H2SO4$ в 98 г смеси с массовой долей 20%:
Масса H2SO4 = 98 г * 0.2 = 19.6 г

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Теперь найдем количество молей каждого вещества в данной задаче:
mol NaOH = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль
mol H2SO4 = 19.6 г / 98 г/моль = 0.2 моль

Так как NaOH и H2SO4 реагируют в соотношении 1:1, то для нейтрализации 0.2 моль H2SO4 необходимо 0.2 моль NaOH, что соответствует массе 0.2 моль * 40 г/моль = 8 г NaOH.

Итак, чтобы нейтрализовать 98 г сульфатной кислоты массовой долей 20% нужно взять 8 г 10% раствора натрий гидроксида.