Для решения этой задачи нужно знать, что при взаимодействии меди с нитратной кислотой образуется оксид азота$II$ и нитрат меди. Общее уравнение реакции выглядит следующим образом:

3Cu + 8HNO3 = 3Cu$NO3$2 + 2NO + 4H2O

Для решения задачи нам нужно найти количество меди, которое реагирует с нитратной кислотой, чтобы затем найти количество выделившегося газа.

Молярная масса меди Cu = 63.5 г/моль
Молярная масса азота N = 14 г/моль

1) Найдем количество вещества меди в реакции:
n$Cu$ = m$Cu$ / M$Cu$ = 7 г / 63.5 г/моль = 0.110 моль

2) Далее найдем количество выделившегося газа, который является NO:
Из уравнения реакции видно, что 3 моля меди образуют 2 моля NO. Таким образом, для 0.110 моль меди будут образованы:
n$NO$ = $0.110моль\ast 2мольNO$ / 3 моль Cu = 0.073 моль NO

3) Теперь вспомним, что n$NO$ = V$NO$ / 22.4 л $длянормальныхусловий$. Тогда объем выделившегося газа равен:
V$NO$ = n$NO$ 22.4 л = 0.073 моль 22.4 л/моль = 1.63 л

Таким образом, объем выделившегося газа составит 1.63 л.