Для сжигания 1 моль этена $C2H4$ требуется 3 моль кислорода $O2$. Молекулярная масса этена C2H4 равна 28 г/моль, а молекулярная масса кислорода O2 равна 32 г/моль.

Переведем 10 л этена в моль:
10 л * $1моль/24л$ = 0,4167 моль этена

Для сжигания 0,4167 моль этена требуется:
0,4167 моль этена * 3 моль кислорода / 1 моль этена = 1,25 моль кислорода

Объем кислорода можно посчитать следующим образом:
V$кислород$ = n$кислород$ * Vм

где
V$кислород$ - объем кислорода,
n$кислород$ - количество молей кислорода,
Vм - молярный объем газа при н.у. = 22,4 л/моль

Таким образом, объем кислорода, потребный для сжигания 10 л этена, составляет:
1,25 моль * 22,4 л/моль = 28 л

Итак, для сжигания 10 л этена потребуется 28 л кислорода.