1) Сначала найдем количество веществ, участвующих в реакции.
Молярная масса соляной кислоты $HCl$ = 36.46 г/моль
Молярная масса известняка $CaCO3$ = 100.09 г/моль

Масса HCl в 350 г 20% раствора = 350 г * 0.20 = 70 г
Количество молей HCl = 70 г / 36.46 г/моль ≈ 1.92 моль

Масса CaCO3 в 30 г известняка = 30 г $1-0.15$ = 30 г 0.85 = 25.5 г
Количество молей CaCO3 = 25.5 г / 100.09 г/моль ≈ 0.25 моль

Теоретическое количество CO2, которое можно получить из 0.25 моль CaCO3:
1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2
0.25 моль CaCO3 образует 0.25 моль CO2

Теперь, учитывая, что выход CO2 составляет 85% от теоретического:
Фактическое количество CO2 = 0.25 моль * 0.85 = 0.2125 моль

Объем углекислого газа $н.у$:
V = n 22.4 л/моль = 0.2125 моль 22.4 л/моль = 4.76 л

2) Характеристика реакции:

Реакция является химическойРеакция протекает с образованием двух молекул оксида азота $II$ и одной молекулы кислорода из двух молекул динитрогена.Реакция является экзотермической, так как происходит выделение теплаРеакция протекает при образовании связей между атомами

Условия смещения химического равновесия вправо $всторонуувеличенияпродуктов$:

Увеличение концентрации реагентов $NOиO2$ или уменьшение концентрации продуктов $NO2$Понижение давленияПовышение температуры

Надеюсь, это поможет! Если у вас есть еще вопросы или нужна дополнительная помощь, не стесняйтесь обращаться.