Для решения этой задачи используем формулу для криоскопической константы:

Δt = Kf * m

где:
Δt - понижение температуры, равное 1,45ºC,
Kf - криоскопическая константа воды, равная 1,86 °C·кг/моль,
m - мольная концентрация раствора.

Для расчета мольной концентрации сначала найдем массовую долю растворенного вещества:

m$раств$ = m$раств$ / $m(раств)+m(воды)$ = 5,0 г / $5,0г+200г$ ≈ 0,0244

Теперь найдем количество вещества в моль:

n = m$раств$ / M

где M - молекулярная масса растворенного вещества.

Таким образом, m$раств$ = n * M

Подставим полученные значения в формулу для понижения температуры:

Δt = Kf * $m(раств)/M$

1,45 = 1,86 * 0,0244 / M

M = 1,86 * 0,0244 / 1,45 ≈ 0,0314 кг/моль

Таким образом, молекулярная масса растворенного вещества составляет около 0,0314 кг/моль.