Для решения данной задачи сначала найдем количество вещества гидроксида натрия и серной кислоты.

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Масса NaOH = 143 г

n(NaOH) = масса / молярная масса = 143 г / 40 г/моль = 3.575 моль

Молярная масса H2SO4 = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль
Масса H2SO4 = 108 г

n(H2SO4) = масса / молярная масса = 108 г / 98 г/моль = 1.102 моль

Так как раствор серной кислоты 40%, то в 100 г раствора содержится 40 г H2SO4. В данном случае мы имеем 108 г 40% раствора, следовательно, количество H2SO4:

n(H2SO4) = 108 г * 40% / 98 г/моль = 0.441 моль

Теперь определим уравнение реакции и коэффициент перед серной кислотой (H2SO4) в нём:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Так как коэффициент перед H2SO4 равен 1, а n(H2SO4) = 0.441 моль, то n(Na2SO4) = 0.441 моль.

Теперь найдем массу сульфата натрия (Na2SO4):

молярная масса Na2SO4 = 232 + 32 + 164 = 142 г/моль

масса Na2SO4 = n(Na2SO4) молярная масса = 0.441 моль 142 г/моль = 62.622 г

Ответ: масса сульфата натрия, образовавшегося при взаимодействии, составляет 62.622 г.