При растворении в воде 2 г смеси гидридов двух щелочных металлов выделилось 3,36 л водорода (н.у). Определите, гидриды каких металлов были в смеси, если известно, что количества образовавшихся щелочей относятся как 5 : 1.
При растворении в воде 2 г смеси гидридов двух щелочных металлов выделилось 3,36 л водорода (н.у). Определите, гидриды каких металлов были в смеси, если известно, что количества образовавшихся щелочей относятся как 5 : 1.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала определим количество вещества водорода, выделившегося при реакции:
nH2H2H2 = V/Vm = 3,36 л / 22,4 л/моль = 0,15 моль
Поскольку щелочные металлы образовались в отношении 5:1, то можно предположить, что количество вещества каждого металла соответственно будет 5x и x, где x - количество образовавшегося щелочного металла.
Таким образом, всего образовалось 6x моль веществ в результате реакции.
Учитывая, что общее количество веществ в реакции равно 2 г, найдём молярную массу смеси гидридов:
Mm = m/n = 2 г / 5x+x5x + x5x+x = 2 г / 6x = 333,33/x г/моль
Зная молярные массы щелочных металлов, можем определить, что это натрий 23г/моль23 г/моль23г/моль и калий 39г/моль39 г/моль39г/моль. Таким образом, x = 6,66 моль.
Соответственно, в смеси были гидриды натрия 5x=33,33г5x = 33,33 г5x=33,33г и калия x=6,67гx = 6,67 гx=6,67г.