Для начала найдем количество вещества натрия $Na$:

m$Na$ = 4,6 г

M$Na$ = 23 г/моль

n$Na$ = m$Na$ / M$Na$ = 4,6 г / 23 г/моль = 0,2 моль

Уравнение реакции:

2Na + 2C2H5OH -> 2NaOC2H5 + H2

Мольное соотношение между натрием и натриевым алкоголятом равно 1:1, поэтому количество вещества натрия равно количеству вещества натриевого алкоголя.

Теперь найдем массу натриевого алкоголята $NaOC2H5$:

V$C2H5OH$ = 40 мл = 40 г

ρ$C2H5OH$ = 0,79 г/мл

m$C2H5OH$ = V ρ = 40 г 0,79 г/мл = 31,6 г

m$NaOC2H5$ = m$C2H5OH$ = 31,6 г

Ответ: масса натриевого алкоголята, добытого при взаимодействии металлического натрия массой 4,6 г с безводным этанолом объемом 40 мл, равна 31,6 г.