Для решения этой задачи нам нужно составить уравнения реакций, происходящих при взаимодействии металлов с раствором NaOH:

X + 2NaOH -> X$OH$2 + H2↑

5 + 2NaOH -> 5$OH$2 + H2↑

Зная массу не растворившегося остатка Z, мы можем вычислить массу растворившегося металла:

Z = 3,2 г
Масса растворившегося металла = масса исходной смеси - масса не растворившегося остатка
Масса растворившегося металла = 6,5 г - 3,2 г = 3,3 г

Теперь найдем массу металла, выделившегося в виде газа:

Масса металла, выделившегося в виде газа = масса исходной смеси - масса растворившегося металла
Масса металла, выделившегося в виде газа = 5 г - 3,3 г = 1,7 г

Таким образом, исходная смесь металлов имеет массу 6,5 г и состоит из металла массой 3,3 г, выделившегося металла массой 1,7 г и раствора NaOH.