Задача по химии При сгорании сероуглерода образовалось 6,72 л (при н. у.) сернистого газа и выделилось 175,59 кДж теплоты. Определите тепловой эффект (в кДж) реакции:
СS2 (ж.) + 3O2 (г.) = CO2 (г.) + 2SO2 (г.) + Q
Ответ укажите с точностью до десятых.
Задача по химии При сгорании сероуглерода образовалось 6,72 л (при н. у.) сернистого газа и выделилось 175,59 кДж теплоты. Определите тепловой эффект (в кДж) реакции:
СS2 (ж.) + 3O2 (г.) = CO2 (г.) + 2SO2 (г.) + Q
Ответ укажите с точностью до десятых.
СS2 (ж.) + 3O2 (г.) = CO2 (г.) + 2SO2 (г.) + Q
Ответ укажите с точностью до десятых.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи воспользуемся уравнением реакции и данными о количестве выделившейся теплоте и объеме сернистого газа:
Найдем количество вещества сероуглерода CS2, соответствующее объему 6,72 л при нормальных условиях:
n = V / Vm = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль
Составим энергетический баланс реакции:
Q = 175,59 кДж = ∆H - ∆U
где ∆H - тепловой эффект реакции, ∆U - разность внутренних энергий продуктов и реагентов
8CO2 + 16SO2 = 8CS2 + 24O2
Применим закон Гесса и найдем энтальпию реакции:∆H = ∑∆Hпродуктыпродуктыпродукты - ∑∆Hреагентыреагентыреагенты ∆H = 8(∑Hf(CO2)+∑Hf(SO2))−8∑Hf(CS2)−12∑Hf(O2)8(∑Hf(CO2) + ∑Hf(SO2)) - 8∑Hf(CS2) - 12∑Hf(O2)8(∑Hf(CO2)+∑Hf(SO2))−8∑Hf(CS2)−12∑Hf(O2) - 0+0−00 + 0 - 00+0−0 Для расчета воспользуемся табличными значениями энтальпий образования:
∆H = 8(8<em>(−393,5)+16</em>(−296))−8<em>(−108)−12</em>08(8<em>(-393,5) + 16</em>(-296)) - 8<em>(-108) - 12</em>08(8<em>(−393,5)+16</em>(−296))−8<em>(−108)−12</em>0 кДж = -3790,4 кДж
Следовательно, тепловой эффект реакции составляет -3790,4 кДж.