Для решения этой задачи сначала найдем химическое уравнение реакции между сульфидом натрия и хлороводородом:

Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S

Из уравнения видно, что при обработке избытком хлороводорода происходит реакция, в результате которой образуется сероводород $H2S$ и NaCl.

Так как стехиометрическое соотношение между Na2S и H2S равно 1:1, то образуется 3 моль сероводорода.

Теперь найдем массу сероводорода, выделяющегося во время реакции. Молярная масса сероводорода $H2S$ равна 34 г/моль.

Масса сероводорода = количество молей молярная масса
Масса сероводорода = 3 моль 34 г/моль = 102 г

Итак, масса сероводорода, которая выделяется при обработке избытком хлороводорода 3 моль сульфида натрия, равна 102 г.