Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции горения метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Согласно уравнению, при горении 1 моль метана выделяется 2 моля воды. Молярная масса метана CH4 равна 16 г/моль, а молярная масса воды H2O равна 18 г/моль.

Таким образом, 160 г метана CH4 содержит:

160 г / 16 г/моль = 10 моль CH4

Следовательно, при горении 10 моль метана выделится:

10 моль x 2 моль воды = 20 моль H2O

Масса воды, которая выделится в результате горения 160 г метана, составит:

20 моль x 18 г/моль = 360 г

Итак, масса воды, выделившейся в результате горения 160 г метана CH4, равна 360 г.