Для решения данной задачи, нужно выписать уравнение реакции получения оксида фосфора$V$ и использовать коэффициенты в уравнении для расчета требуемых количеств веществ.

Уравнение реакции:
4P + 5O₂ -> P₄O₁₀

Молярная масса P₄O₁₀ = 430,97 + 1016 = 283,89 г/моль

Из уравнения видно, что 4 моля фосфора реагируют с 5 молями кислорода.

Масса 1 моля фосфора:
1 моль P₄ = 4*30,97 = 123,88 г/моль

Масса 1 моля кислорода:
1 моль O₂ = 2*16 = 32 г/моль

Рассчитаем количество молей оксида фосфора$V$:
моля = масса / молярная_масса
моля = 35,5 / 283,89 ≈ 0,125 моль

Для получения 0,125 моль оксида фосфора$V$ понадобится:

0,125 моль фосфора0,125 моль * 5 = 0,625 моль кислорода

Теперь вычислим массу фосфора и объем кислорода $н.у.$:

Масса фосфора:
масса = количество_молей молярная_масса
масса = 0,125 123,88 ≈ 15,49 г

Объем кислорода $н.у.$:
объем = количество_молей 22,4 л/моль
объем = 0,625 22,4 = 14 л

Итак, для получения 35,5 г оксида фосфора$V$ потребуется примерно 15,49 г фосфора и 14 л кислорода $н.у.$.