Вопрос по химии по равновесиям. Для реакции Н2(г.) + Br2(г.) ↔ 2 HBr(г.) при некоторой температуре константа равновесия равна 1,0. Определить объемный состав равновесной системы, если исходная смесь состояла из 0,3 моль водорода и 0,2 моль брома.
Вопрос по химии по равновесиям. Для реакции Н2(г.) + Br2(г.) ↔ 2 HBr(г.) при некоторой температуре константа равновесия равна 1,0. Определить объемный состав равновесной системы, если исходная смесь состояла из 0,3 моль водорода и 0,2 моль брома.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи нам необходимо составить таблицу изменения концентраций веществ во время реакции:
ВеществоНачальная концентрация (моль)Изменение (моль)Конечная концентрация (моль)H20,3-0,60,3Br20,2-0,60,2HBr01,21,2Так как m(HBr) = 2 * m(H2), то концентрация HBr равна 1,2 моль.
Объемная доля каждого компонента равна его концентрации деленной на общую концентрацию всех компонентов:
V(H2) = 0,3 / (0,3 + 0,2 + 1,2) = 0,15 = 15%
V(Br2) = 0,2 / (0,3 + 0,2 + 1,2) = 0,1 = 10%
V(HBr) = 1,2 / (0,3 + 0,2 + 1,2) = 0,6 = 60%
Итак, объемный состав равновесной системы: H2 - 15%, Br2 - 10%, HBr - 60%.