Для вычисления массы осадка необходимо использовать химическое уравнение реакции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции:
Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HNO3

Молярные массы веществ:
Ba(NO3)2 = 261,34 г/моль
H2SO4 = 98,08 г/моль
BaSO4 = 233,39 г/моль

Так как обе реагенты содержат по 0,05 моль, то для расчета массы осадка нужно найти, сколько молей осадка образуется. Поскольку дано, что осадок образуется в стехиометрических пропорциях, количество молей осадка равно количеству молей наименее активного реагента. В данном случае это серная кислота.

Итак, количество молей осадка равно 0,05 моль.

Теперь посчитаем массу осадка:
Масса осадка = количество молей молярная масса
Масса осадка = 0,05 моль 233,39 г/моль = 11,67 г

Итак, масса осадка, образующегося при слиянии растворов, содержащих по 0,05 моль нитрата бария и серной кислоты, равна 11,67 г.