Для решения этой задачи необходимо составить химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия и сульфатом меди $II$:

NaOH + CuSO4 -> Cu$OH$2 + Na2SO4

Далее, найдем молярные массы веществ:

NaOH - 40 г/моль
CuSO4 - 159.6 г/моль
Cu$OH$2 - 97 г/моль

Теперь выразим количество вещества, соответствующее 25 г сульфата меди $II$:

n$CuSO4$ = m$CuSO4$ / M$CuSO4$ = 25 г / 159.6 г/моль ≈ 0.157 моль

Так как соединение образуется в стехиометрической пропорции, то количество вещества Cu$OH$2 равно количеству вещества CuSO4:

n$Cu(OH)2$ = 0.157 моль

Теперь найдем массу образовавшегося осадка:

m$Cu(OH)2$ = n$Cu(OH)2$ M$Cu(OH)2$ = 0.157 моль 97 г/моль ≈ 15.29 г

Итак, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии избытка раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 25 г сульфата меди $II$, составляет приблизительно 15.29 г.