Из уравнения равновесия для гидролиза алюминия:

Al(H₂O)₆³⁺ + H₂О ⇌ Al(H₂O)₅(OH)²⁺ + H₃O⁺

Мы можем записать уравнение Кислоты для этого процесса:

Kₖ = [Al(H₂O)₅(OH)2+] [H₃O+] / [Al(H₂O)₆³⁺] [H₂O]

Kₖ = [OH-] [H₃O+] / [Al(H₂O)₆³⁺]

Kₖ = x² / (0.05 - x)

Также у нас есть уравнение K₁ для гидролиза:

K₁ = [Al(H₂O)₅(OH)2+] [H₃O+] / [Al(H₂O)₆³⁺] = 6 * 10^-13

Молярная концентрация [Al(H₂O)₆³⁺] равна начальной концентрации 0.05 ноль.

Таким образом, мы можем найти х:

6 * 10^-13 = x² / 0.05

x =√ (6 10^-13 0.05) = 1.22 * 10^-7

Таким образом, [H₃O+] = 1.22 * 10^-7 M

pH = -log[H₃O+] = -log (1.22 * 10^-7) = 6.91

Таким образом, рН в 0.05 н растворе матаалюмината калия равен 6.91.