Для решения этой задачи нам необходимо узнать массу угольного вещества в образце каменного угля.

Масса угольного вещества определяется следующим образом:

m_угольного_вещества = m_общая * доля_угольного_вещества,

где m_общая - общая масса образца каменного угля, а доля_угольного_вещества - доля угольного вещества в образце.

Исходя из условия задачи, общая масса образца каменного угля равна 4,5 г, а доля угольного вещества составляет 1 - 0,20 = 0,80.

Итак, масса угольного вещества:

m_угольного_вещества = 4,5 г * 0,80 = 3,6 г.

Теперь мы можем рассчитать количество углекислого газа, образующегося при сгорании этого угольного вещества. Уравнение реакции сгорания углерода выглядит следующим образом:

C + O₂ -> CO₂.

Молярная масса угольного вещества $C$ равна 12 г/моль, а молярная масса углекислого газа $C{O}_2$ равна 44 г/моль. Отсюда следует, что в реакции выше, одна моль угольного вещества превращается в одну моль углекислого газа.

Теперь найдем количество молей угольного вещества в образце:

n_угольного_вещества = m_угольного_вещества / молярная_масса_угольного_вещества = 3,6 г / 12 г/моль = 0,3 моль.

Таким образом, при сгорании 3,6 г угольного вещества образуется 0,3 моль углекислого газа. Объем углекислого газа можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = n * V_m,

где n - количество молей газа, а V_m - молярный объем идеального газа при стандартных условиях $V_m=22,4л/моль$.

Таким образом, объем углекислого газа будет равен:

V = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л.

Поэтому при сгорании 4,5 г каменного угля содержащего 20% пустой породы образуется 6,72 л углекислого газа.