Дано:
Масса смеси оксида меди $1$ и оксида меди $2$ = 50,0 г
Относительная атомная масса меди $Cu$ = 64

Найдем молярную массу CuO $I$ и CuO $II$:
CuO $I$: Cu = 1 * 64 = 64 г/моль, O = 16 г/моль
M$CuO(I)$ = 64 + 16 = 80 г/моль

CuO $II$: Cu = 1 * 64 = 64 г/моль, O = 16 г/моль
M$CuO(II)$ = 64 + 16 = 80 г/моль

Пусть x г - масса CuO $I$ и $50-x$ г - масса CuO $II$.
Моля CuO $I$ = x / 80
Моля CuO $II$ = $50-x$ / 80

По условию задачи знаем, что разложение смеси оксидов меди обесцветит 1000 г 4,0% бромной воды:
2CuO + 4H2SO4 + 2H2O -> 2CuSO4 * 5H2O + O2

Согласно закону действующих масс, кол-во образовавшегося кислорода пропорционально соответствующем кол-ву оксидов меди:
2 * $x/80$ = O2 / 32
x = O2 / 16

Найдем моль O2, выделившийся при разложении смеси:
O2 = 1000 * 0,04 / 160 = 0,25 моль

Теперь можем найти массу CuO $I$ в смеси:
x = O2 / 16 = 0,25 / 16 = 0,015625 моль
М$CuO(I)$ = 80 г/моль
m$CuO(I)$ = 0,015625 * 80 = 1,25 г

Массовая доля CuO $I$ в смеси:
m$CuO(I)$ / m$смеси$ 100% = 1,25 / 50 100% ≈ 2,5%

Массовая доля CuO $II$ в смеси:
m$CuO(II)$ = 50 - m$CuO(I)$ = 50 - 1,25 = 48,75 г
m$CuO(II)$ / m$смеси$ 100% = 48,75 / 50 100% ≈ 97,5%

Итак, массовая доля CuO $I$ в смеси оксидов меди составляет около 2,5%, а массовая доля CuO $II$ - около 97,5%.