Уравнение реакции между серной кислотой $H2SO4$ и гидроксидом калия $KOH$ выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению, на каждые 2 молекулы серной кислоты образуется 2 молекулы воды. Молярная масса серной кислоты H2SO4 составляет 98 г/моль, молярная масса воды H2O - 18 г/моль.

10 г серной кислоты $H2SO4$ соответствуют примерно 10/98 = 0.102 моль серной кислоты.

С учетом коэффициента реакции, образуется такое же количество молекул воды. Следовательно, масса воды, образовавшейся при реакции, равна 0.102 * 18 = 1.836 г

Итак, при взаимодействии 10 граммов серной кислоты с гидроксидом калия образуется 1.836 г воды.