Для начала найдем количество алюминия в образце порошков:

m$Al$ = m$смесь$ - m$газ$ = 3,48 г - 1,08 г = 2,40 г

Молярная масса Al = 27 г/моль, следовательно количество молей алюминия:

n$Al$ = m$Al$ / M$Al$ = 2,40 г / 27 г/моль = 0,0889 моль

Обратим внимание, что металл проявляет степень окисления +2. Поскольку масса кислорода равна 1,08 г и он необходим для образования оксида металла, то его масса неизвестна. Пусть x - масса кислорода.

Масса оксида металла = 3,48 г - м$кислород$ = 3,48 г - x

Массовое соотношение алюминия и кислорода в оксиде:

m$Al$ / M$Al$ = m$O$ / M$O$ => 2,40 г / 27 г/моль = $3,48г-x$ / 16 г/моль

Решив уравнение, найдем x = 0,21 г

Теперь найдем массу оксида металла:

m$оксида$ = 3,48 г - 0,21 г = 3,27 г

Таким образом, мы получили, что массовая доля кислорода в оксиде составляет 0,21 г / 3,27 г ≈ 6,41 %

Поскольку металл проявляет степень окисления +2, то мы можем сделать вывод, что это оксид цинка ZnO.