Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции и провести расчеты.

MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

Исходя из уравнения реакции видно, что для образования 1 моль хлорида магния $MgCl2$ необходимо 1 моль оксида магния $MgO$.

Молярная масса MgO = 40 г/моль
Молярная масса MgCl2 = 95 г/моль

Сначала найдем количество молей оксида магния $MgO$ с помощью его массы:

m$MgO$ = 7,2 г
n$MgO$ = m/M = 7,2 г / 40 г/моль = 0,18 моль

Так как соединение MgO реагирует с 2 молями соляной кислоты, то для полного образования хлорида магния $MgCl2$ необходимо удвоить количество молей MgO.

Таким образом, для образования MgCl2 потребуется 0,18 моль MgO, что соответствует 0,18 моль MgCl2.

Теперь найдем массу MgCl2:

m$MgCl2$ = n$MgCl2$ M$MgCl2$ = 0,18 моль 95 г/моль = 17,1 г

Поэтому при взаимодействии 7,2 г оксида магния с соляной кислотой образуется 17,1 г хлорида магния.