Решите задание по химии 1. При Т=500 К константа равновесия процесса 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2Н2О (г)
Кр=4,84.10-3, парциальные давления газов в системе рНCl= рO2=105 Па, рН2О= рCl2=104 Па. Определите возможность протекания процесса в прямом направлении в данных условиях.
Решите задание по химии 1. При Т=500 К константа равновесия процесса 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2Н2О (г)
Кр=4,84.10-3, парциальные давления газов в системе рНCl= рO2=105 Па, рН2О= рCl2=104 Па. Определите возможность протекания процесса в прямом направлении в данных условиях.
Кр=4,84.10-3, парциальные давления газов в системе рНCl= рO2=105 Па, рН2О= рCl2=104 Па. Определите возможность протекания процесса в прямом направлении в данных условиях.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для определения возможности протекания процесса в прямом направлении в данных условиях, необходимо вычислить значение величины Qp Qp=(pCl2)2<em>(pH2O)2/(pHCl)4</em>pO2Qp = (pCl2)^2 <em> (pH2O)^2 / (pHCl)^4 </em> pO2Qp=(pCl2)2<em>(pH2O)2/(pHCl)4</em>pO2 и сравнить его с Кр.
Qp = 104104104^2 104104104^2 / (105)4</em>105(105)^4 </em> 105(105)4</em>105 ≈ 0,98
Так как Qp < Кp, процесс в прямом направлении будет протекать.