Найдем количество чистого алюминия в 120 г сплава:

Масса чистого алюминия = 120 г * 0.9 = 108 г

Составим уравнение реакции:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Рассчитаем количество чистого алюминия в молях:

n(Al) = m/M = 108 г / 27 г/моль = 4 моль

С учетом коэффициентов в уравнении реакции найдем количество выделенного водорода:

n(H2) = 3/2 n(Al) = 3/2 4 моль = 6 моль

Рассчитаем массу выделенного водорода:

m(H2) = n(H2) M(H2) = 6 моль 2 г/моль = 12 г

Учитывая, что практический выход составляет 80%, найдем реальное количество выделенного водорода:

m(H2) = 12 г / 0.8 = 15 г

Ответ: объем водорода составит 15 г.