Для реакции между раствором FeSO4 и NaOH можно использовать уравнение баланса химической реакции:

FeSO4 + 2NaOH -> Fe$OH$2 + Na2SO4

Сначала определим количество вещества раствора FeSO4:

m$FeSO4$ = M$FeSO4$ * V$FeSO4$ = 100 г / 151.91 г/моль = 0.659 моль

Далее, так как коэффициенты перед веществами в уравнении баланса химической реакции показывают, что для реакции с одной молью FeSO4 требуется 2 моль NaOH, то количество молей NaOH для реакции с FeSO4 равно:

n$NaOH$ = 2 n$FeSO4$ = 2 0.659 моль = 1.318 моль

Теперь найдем объем 0.2М раствора NaOH, который содержит 1.318 моль NaOH:

V$NaOH$ = n$NaOH$ / C$NaOH$ = 1.318 моль / 0.2 моль/л = 6.59 л

Таким образом, для реакции с 100 г раствора FeSO4 плотностью w=0.2 потребуется 6.59 л 0.2М раствора NaOH.