1.Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида магния массой 8 г и 20%-го раствора азотной кислоты массой 157,5. 2.Навеску оксида магния массой 8 г обработали 20% раствором соляной кислоты массой 146 г. Вычислите: а)массу образовавшейся соли, б)массовую долю образовавшейся соли в полученном растворе. 3.Навеску оксида меди(II) массой 40 г обработали 10% раствором серной кислоты массой 196 г. Вычислите массу осадка в реакционной смеси. 4.Смешали порцию 10%-го раствора гидроксида натрия массой 80 г и порцию 40%-го раствора сульфата меди(II) массой 80 г. Определите массу образовавшегося осадка и массовую долю образовавшейся соли в растворе после реакции.
1.Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида магния массой 8 г и 20%-го раствора азотной кислоты массой 157,5. 2.Навеску оксида магния массой 8 г обработали 20% раствором соляной кислоты массой 146 г. Вычислите: а)массу образовавшейся соли, б)массовую долю образовавшейся соли в полученном растворе. 3.Навеску оксида меди(II) массой 40 г обработали 10% раствором серной кислоты массой 196 г. Вычислите массу осадка в реакционной смеси. 4.Смешали порцию 10%-го раствора гидроксида натрия массой 80 г и порцию 40%-го раствора сульфата меди(II) массой 80 г. Определите массу образовавшегося осадка и массовую долю образовавшейся соли в растворе после реакции.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
nMgOMgOMgO = m/M,
nMgOMgOMgO = 8 г/40,3 г/моль = 0,198 моль.
Далее найдем количество вещества азотной кислоты:
mHNO3HNO3HNO3 = 0,2 * 157,5 г = 31,5 г,
nHNO3HNO3HNO3 = m/M,
nHNO3HNO3HNO3 = 31,5 г/63 г/моль = 0,5 моль.
Так как взаимодействующие вещества соединяются в соотношении 1:2, масса образовавшейся соли Mg(NO3)2Mg(NO3)2Mg(NO3)2 будет равна:
mMg(NO3)2Mg(NO3)2Mg(NO3)2 = M n,
mMg(NO3)2Mg(NO3)2Mg(NO3)2 = 148,3 г/моль 0,198 моль = 29,4 г.
Итак, масса образовавшейся соли составляет 29,4 г.
а) Аналогично предыдущему расчету, масса образовавшейся соли MgCl2MgCl2MgCl2 будет равна:mMgCl2MgCl2MgCl2 = M n,
mMgCl2MgCl2MgCl2 = 95,3 г/моль 0,2 моль = 19,06 г.
Итак, масса образовавшейся соли составляет 19,06 г.
б) Массовая доля образовавшейся соли в полученном растворе равна:
Аналогично вычисляем количество медиIIIIII в оксиде и серной кислоты в растворе. Поскольку соединяются в соотношении 1:1, масса осадка CuSO4CuSO4CuSO4 будет равна:19,06г/(8г+146г)19,06 г / (8 г + 146 г)19,06г/(8г+146г) 100%,
19,06г/154г19,06 г / 154 г19,06г/154г 100% = 12,4%.
mCuSO4CuSO4CuSO4 = M n,
mCuSO4CuSO4CuSO4 = 159,6 г/моль 0,2 моль = 31,92 г.
Итак, масса осадка равна 31,92 г.
Поскольку соединяются в соотношении 1:1, масса образовавшегося осадка будет равна массе сульфата медиIIIIII:mCuSO4CuSO4CuSO4 = 80 г.
Массовая доля образовавшейся соли CuSO4CuSO4CuSO4 в растворе после реакции равна:
80г/(80г+80г)80 г / (80 г + 80 г)80г/(80г+80г) * 100% = 50%.
Надеюсь, это поможет вам с решением задач! Если у вас есть другие вопросы, не стесняйтесь задавать.