Для решения данной задачи нужно рассмотреть химическое уравнение реакции:

CaCO3 -> CaO + CO2

Согласно уравнению, 100 г извести дадут 56 г оксида кальция. Так как в задаче говорится, что известь содержит 4% примесей, то 20 г извести содержат 20 * 0.96 = 19.2 г чистого CaCO3.

Теперь посчитаем, сколько грамм оксида кальция можно получить из 19.2 г CaCO3:

19.2 г CaCO3 * $56гCaO/100гCaCO3$ = 10.752 г CaO

Таким образом, выход оксида кальция составит 10.752 г.