Дано:
Масса серной кислоты (H₂SO₄) = 20 г
Масса оксида алюминия (Al₂O₃) = 40 г

Найдем количество вещества, реагирующего в реакции между серной кислотой и оксидом алюминия:
Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 98 г/моль
Молярная масса оксида алюминия (Al₂O₃) = 102 г/моль

Моля серной кислоты = масса / молярная масса = 20 г / 98 г/моль ≈ 0.2041 моль
Моля оксида алюминия = масса / молярная масса = 40 г / 102 г/моль ≈ 0.3922 моль

Найдем коэффициенты в уравнении реакции и рассчитаем количество вещества, образующегося при реакции между серной кислотой и оксидом алюминия:
H₂SO₄ + Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O

Согласно уравнению, 1 моль серной кислоты (H₂SO₄) реагирует с 1 молью оксида алюминия (Al₂O₃), образуя 3 моля воды (H₂O).

Рассчитаем количество вещества воды, образовавшейся при реакции:
Моля воды = 0.2041 моль * 3 = 0.6123 моль

Найдем массу образовавшейся воды:
Молярная масса воды (H₂O) = 18 г/моль
Масса воды = количество молей молярная масса = 0.6123 моль 18 г/моль ≈ 11.02 г

Ответ: Масса образовавшейся воды составляет около 11.02 г.