Сначала запишем уравнение химической реакции:

3Zn + 2Al + 6H2SO4 -> 3ZnSO4 + 3H2 + Al2$SO4$3

Найдем количество вещества, реагирующего с серной кислотой:

n$H2$ = V$H2$ $P(T)-P(H2O)$ / $R</em>T$

n$H2$ = 0.545 L $1atm-0.0313atm$ / $0.0821L</em>atm/mol<em>K</em>298K$ ≈ 0.0278 mol

С учетом стехиометрии реакции, для выделения 3 молекул водорода нужно 2 моль алюминия и 3 моля цинка. Исходя из этого, рассчитаем мольные доли в исходной смеси:

n$Zn$ = n$H2$ 3 / 3 = 0.0278 mol
n$Al$ = n$H2$ 2 / 3 = 0.0185 mol

Посчитаем массу цинка и алюминия:

m$Zn$ = n$Zn$ M$Zn$ = 0.0278 mol 65.38 g/mol = 1.81 g
m$Al$ = n$Al$ M$Al$ = 0.0185 mol 26.98 g/mol = 0.499 g

Таким образом, мольная доля цинка в исходной смеси:

X$Zn$ = m$Zn$ / $m(Zn)+m(Al)$ = 1.81 g / $1.81g+0.499g$ ≈ 0.78

Мольная доля алюминия в исходной смеси:

X$Al$ = m$Al$ / $m(Zn)+m(Al)$ = 0.499 g / $1.81g+0.499g$ ≈ 0.22

Таким образом, мольный состав исходной смеси равен примерно 78% цинка и 22% алюминия.