Задача по химии К 40 мл 0.05М раствора серной кислоты прилили 20мл 0.2 М NaOH .Чему равен рН раствора?
Задача по химии К 40 мл 0.05М раствора серной кислоты прилили 20мл 0.2 М NaOH .Чему равен рН раствора?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для расчета рН раствора необходимо сначала найти концентрацию серной кислоты и гидроксида натрия после их смешения.
Из уравнения реакции:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
Мольная концентрация серной кислоты после реакции:
nH2SO4H2SO4H2SO4 = C1 V1 = 0.05 М 0.04 л = 0.002 моль
Мольная концентрация гидроксида натрия после реакции:
nNaOHNaOHNaOH = C2 V2 = 0.2 М 0.02 л = 0.004 моль
Так как молярное отношение между серной кислотой и гидроксидом натрия 1:2, то гидроксид натрия избытен, а серная кислота полностью реагировала. Итак, в итоговом растворе сосредоточение серной кислоты составляет 0 моль, а вода образует протонный раствор с концентрацией H+ = 0.002 моль.
pH = -logH+H+H+ = -log0.0020.0020.002 ≈ 2.7
Итак, рН раствора составляет примерно 2.7.