Для начала найдем массовую концентрацию серной кислоты в данном растворе.

1,5% раствора означает, что в 100 г раствора содержится 1,5 г серной кислоты.

Плотность раствора 1,105 г/мл означает, что 1 мл раствора имеет массу 1,105 г.

Таким образом, 1 мл раствора содержит массу 1,5% от 1,105 г, т.е. 0,015 * 1,105 г = 0,016575 г серной кислоты.

Далее вычислим молярную массу серной кислоты $H2SO4$:
M$H2SO4$ = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль

а) Молярная концентрация эквивалента:
1 моль H2SO4 соответствует 2 эквивалентам.

Молярная концентрация эквивалента:
С$H2SO4$ = $0,016575г/98г/моль$ * 2 = 0,0003386 моль/мл

б) Молярная концентрация:
Молярная концентрация:
C$H2SO4$ = $0,016575г/98г/моль$ = 0,0001693 моль/мл

Таким образом, молярная концентрация эквивалента равна 0,0003386 моль/мл, а молярная концентрация равна 0,0001693 моль/мл.