Задача с химии Природный хлор состоит из нуклидов 35Cl (точно 34,9688 а.е.м.) и 37Cl (точно 36,9658 а.е.м.). Точное значение средней атомной массы элемента 35,453 а.е.м.
• Какая масса каждого нуклида хлора содержится в 10 г поваренной соли?
• Объясните, чем отличаются изотопы?
• Отличаются ли химические свойства изотопов?
Задача с химии Природный хлор состоит из нуклидов 35Cl (точно 34,9688 а.е.м.) и 37Cl (точно 36,9658 а.е.м.). Точное значение средней атомной массы элемента 35,453 а.е.м.
• Какая масса каждого нуклида хлора содержится в 10 г поваренной соли?
• Объясните, чем отличаются изотопы?
• Отличаются ли химические свойства изотопов?
• Какая масса каждого нуклида хлора содержится в 10 г поваренной соли?
• Объясните, чем отличаются изотопы?
• Отличаются ли химические свойства изотопов?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Массовая доля изотопа 35Cl:
m35Cl = 35/(35+37)35 / (35 + 37)35/(35+37) 100% ≈ 48,60%
Массовая доля изотопа 37Cl:
m37Cl = 37/(35+37)37 / (35 + 37)37/(35+37) 100% ≈ 51,40%
Теперь можем расчитать массу каждого изотопа в 10 г поваренной соли:
Масса 35Cl = 10 г 0,4860 ≈ 4,86 г
Масса 37Cl = 10 г 0,5140 ≈ 5,14 г
Изотопы - это атомы одного и того же элемента, у которых количество нейтронов в ядре различно. Отличаются они только массой ядра и, как следствие, массовой числа.
Химические свойства изотопов одного и того же элемента совпадают, поскольку химическая активность зависит от электронной конфигурации атома, а не от количества нейтронов в ядре.